Latihan Persiapan Ujian Kimia Semester Ganjil kelas X

Latihan Persiapan Ujian Kimia Semester Ganjil kelas X

Soal:

1.      Di antara pernyataan di bawah ini yang sesuai dengan teori JJ. Thomson tentang atom adalah:

A.    atom merupakan bagian terkecil dari materi

B.     reaksi penggabungan atom-atom dalam perbandingan yang sederhana.

C.     elektron mengelilingi inti atom melalui lintasan pada tingkat energi tertentu.

D.    dalam atom terdapat orbital dimana kemungkinan elektron dapat ditemukan.

E.     dalam atom terdapat elektron yang tersebar merata keseluruh permukaan atom

2.      Ikatan antara dua atom karena mempunyai pasangan elektron yang digunakan bersama yang berasal dari kedua atom yang berikatan disebut ….

A. ikatan ion                                 

B. ikatan kovalen rangkap            

C. ikatan kovalen                          

D. ikatan kovalen non polar         

E. ikatan kovalen koordinat

3.      Pernyataan teori atom Dalton yang salah adalah… .

A.    dapat menjelaskan daya gabung unsur-unsur

B.     tidak dapat menjelaskan sifat listrik materi

C.     pembagian/pembelahan suatu materi bersifat diskontinyu

D.    atom merupakan partikel terkecil dari suatu unsur yang bersifat sama dengan unsur itu

E.     atom merupakan unit terkecil dari suatu unsur yang terlibat dalam suatu reaksi

4.      Pernyataan yang benar mengenai teori atom Bohr adalah… .

A.    Bohr menyatakan bahwa elektron bergerak menurut lintasan lingkaran

B.     Bohr menerima bahwa elektron dalam lintasannya akan kehilangan energi

C.     Bohr menentang bahwa elektron dalam lintasannya mempunyai energi tertentu dan tetap selama dalam lintasan

D.    Bohr menolak anggapan bahwa elektron dapat berpindah dari lintasan yang energinya lebih tinggi ke lintasan yang energinya lebih rendah atau sebaliknya

E.     Bohr menyatakan bahwa elektron dapat berpindah dari lintasan yang energinya lebih tinggi ke lintasan yang energinya lebih rendah dengan menyerap energi

5.      Kelemahan teori atom Niels Bohr adalah… .

A.    tidak dapat menjelaskan spektra unsur polielektron

B.     bertentangan dengan hukum fisika klasik (Maxwell)

C.     tidak dapat menentukan posisi elektron dengan pasti

D.    bertentangan dengan teori atom Dalton bahwa atom-atom suatu unsur khas

E.     tak dapat menentukan perubahan energi perpindahan elektron dalam atom

6.      Elektron adalah partikel bermuatan negatif yang terdapat dalam segala jenis atom. Penemunya adalah… .

A. Thomson                       D. Goldstein  

B. Rutherford                    E. Bohr           

C. Maxwell

7.      Di bawah ini pernyataan yang tidak sesuai dengan model atom Rurtherford adalah …

A.    jari-jari atom sekitar 10-8 cm

B.     jari-jari inti sekitar 10-13 cm

C.     sebagian besar atom terdiri atas ruang hampa

D.    massa atom terpusat pada intinya

E.     muatan atom tersebar di sekeliling inti atom

8.      Diketahui beberapa unsur berikut ini : ₃₂Ge, ₃₃As, ₃₄Se, ₃₅Br, 3₆Kr . Di antara unsur-unsur tersebut yang memiliki jari-jari atom paling kecil adalah … .

A. ₃₂Ge                  B.₃₃As                         C. ₃₄Se,

D. ₃₅Br                   E. ₃₆Kr

9.      Jika nomor atom dalam satu golongan makin kecil, maka yang bertambah besar adalah … . A. jari-jari atom          

B. massa atom

C. jumlah elektron valensi

D. energi ionisasi

E. sifat logam

10.  Keelektronegatifan suatu unsur merupakan kemampuan unsur tersebut untuk menarik elektron dalam berikatan kimia. Dalam golongan halogen unsur yang paling elektronegatif adalah unsur … .

A. ₉F                      B. ₁₇Cl             C.₃₅Br

D.₅₃I                       E. ₈₅At

11.  Ikatan kovalen dapat terbentuk antara unsur…

A. logam alkali dengan halogen               

B. logam alkali tanah dengan halogen

C. logam alkali dengan gas mulia

D. halogen dengan golongan oksigen

E. golongan oksigen dengan logam alkali

12.  Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut : P = Q = 2 8 2 S = 2 8 Ikatan kovalen dapat terbentuk antara pasangan … .

A. P dengan R                   D. S dengan T

B. R dengan S                   E. P dengan T

C. R dengan T

13.  Unsur X dengan konfigurasi elektron : 2 8 1 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur dengan konfigurasi elektronnya … .

A. 2 8 2                  B. 2 8 8           C. 2 8 3

D. 2 8 8 1               E. 2 8 6

14.  Jika jari-jari atom (angstrom) unsur-unsur Li, Na, K, Be, dan B secara acak adalah: 2,03; 1,23; 1,57; 0,80; dan 0,89 maka jari-jari atom Li adalah… .

A. 2,03 angstrom               D. 0,89 angstrom

B. 1,57 angstrom               E. 0,80 angstrom

C. 1,23 angstrom

15.  Sifat logam yang paling kuat di antara unsur-unsur berikut dimiliki oleh … .

A. aluminium         B. Natrium      C. kalium

D. Magnesium       E. Kalsium     

16.  Menurut Dalton yang merupakan atom adalah:

A.    kumpulan partikel sejenis

B.     bagian terkecil dari suatu materi

C.     materi yang terdiri dari sejenis unsur

D.    partikel yang terdiri dari proton dan elektron

E.     partikel bermuatan positif yang tidak dapat dibagi lagi

17.  Diketahui nomor atom beberapa unsur sebagai berikut: A = 3 ; B = 4 ; C = 11 ; D = 12 ; E = 9; dan F = 17. Ikatan paling ionik dapat terbentuk antara pasangan senyawa berikut ini:

A. A dengan E                  D. C dengan F

B. A dengan F                   E. B dengan F

C. C dengan E

18.  Diketahui beberapa unsur dengan energi ionisasi ( dalam kJ mol-1 ) sebagai berikut : Na = 500 ; Li = 520 ; B = 800 ; Be = 900 ; F = 1.681 ; Ne = 2.081 Ikatan paling ionik dapat terbentuk antara pasangan unsur berikut ini …

A. Na dengan F                 D. Na dengan Ne

B. F dengan Ne                 E. Na dengan Li

C. B dengan Be

19.  Di antara ion berikut yang tidak terdapat dalam bentuk senyawa adalah … .

A. Na⁺       B. S^2-               C. Mg²⁺          

D. Br^2-        E. Al³⁺

20.  Di antara sifat berikut yang bukan sifat senyawa ion adalah … .

A. rapuh    

B. titik leleh tinggi            

C. larutannya dapat menghantar listrik

D. lelehannya dapat menghantar listrik

E. padatannya dapat menghantar listrik

21.  Salah satu kelemahan tentang model atom Rutherford adalah… .

A.    atom mempunyai inti yang masif

B.     di luar inti atom ada elektron-elektron

C.     jumlah muatan positif inti sama dengan jumlah muatan negatif elektron

D.    elektron bergerak melingkar dengan kecepatan sangat tinggi untuk mengatasi gaya tarik inti atom

E.     elektron suatu saat akan bergabung dengan inti atom disebabkan kehabisan energi karena beradiasi.

22.  Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut : P = 2 8 7 S = 2 8 8 Q = 2 8 8 1 T = 2 8 18 4 R = 2 8 18 2. Di antara unsur di atas, yang paling stabil (paling sukar membentuk ikatan kimia ) adalah … .

A. P           B. S                 C. Q   

D. T           E. R

23.  Unsur X dengan konfigurasi elektron : 2 8 7 dapat mencapai aturan oktet dengan cara.

A. melepas 7 elektron                   

B. menyerap atau memasangkan 1 elektron

C. menyerap 1 elektron                

D. menerima sepasang elektron

E. memasangkan 1 elektron

24.  Diantara spesi berikut yang konfigurasi elektronnya tidak sama dengan neon … .

A. Na⁺        B. O^2-              C. Mg²⁺           D. S^2-               E. F^-

25.  Di antara unsur berikut ini yang paling stabil (paling sukar bereaksi) adalah … .

A. logam alkali

B. golongan gas mulia

C. logam alkali tanah

D. golongan karbon

E. golongan halogen

Essay

1.      Jelaskan peranan ilmu kimia dalam kehidupan sehari-hari di berbagai bidang!

2.      Tulislah konfigurasi elektron untuk ion Fe³⁺

3.      Mengapa bentuk yang paling stabil untuk senyawa CO₂ adalah melalui ikatan rangkap dua, sementara untuk N₂ adalah melalui ikatan rangkap tiga?

4.      Unsur Y memiliki nomor atom 34, tentukan periode dan golongan unsur tersebut?

5.      Gambarlah struktur lewis untuk senyawa PCl₅ dan H₂O, serta gambarkan bentuk molekulnya!