segalanya belajar: Kimia X

Showing posts with label Kimia X. Show all posts

Latihan Persiapan Ujian Kimia Semester Ganjil kelas X

Latihan Persiapan Ujian Kimia Semester Ganjil kelas X

Soal:

1. Di antara pernyataan di bawah ini yang sesuai dengan teori JJ. Thomson tentang atom adalah:

A. atom merupakan bagian terkecil dari materi

B. reaksi penggabungan atom-atom dalam perbandingan yang sederhana.

C. elektron mengelilingi inti atom melalui lintasan pada tingkat energi tertentu.

D. dalam atom terdapat orbital dimana kemungkinan elektron dapat ditemukan.

E. dalam atom terdapat elektron yang tersebar merata keseluruh permukaan atom

2. Ikatan antara dua atom karena mempunyai pasangan elektron yang digunakan bersama yang berasal dari kedua atom yang berikatan disebut ….

A. ikatan ion

B. ikatan kovalen rangkap

C. ikatan kovalen

D. ikatan kovalen non polar

E. ikatan kovalen koordinat

3. Pernyataan teori atom Dalton yang salah adalah… .

A. dapat menjelaskan daya gabung unsur-unsur

B. tidak dapat menjelaskan sifat listrik materi

C. pembagian/pembelahan suatu materi bersifat diskontinyu

D. atom merupakan partikel terkecil dari suatu unsur yang bersifat sama dengan unsur itu

E. atom merupakan unit terkecil dari suatu unsur yang terlibat dalam suatu reaksi

Unit Kegiatan Belajar Mandiri (UKBM) Kimia Kelas X

UNIT KEGIATAN BELAJAR

(UKB Kimia-1.01.01)

1. Identitas

a. Nama Mata Pelajaran : Kimia X

b. Semester : 1 (satu)

c. Kompetensi Dasar :

3. 1. Menjelaskan metode ilmiah, hakikatilmu Kimia, keselamatan dankeamanan di laboratorium, sertaperan kimia dalam kehidupan

4. 1. Menyajikan hasil rancangan danhasil percobaan ilmiah

Indikator pencapaian Kompetensi:

3. 1. 1. Menyebutkan produk-produk kimia dalam kehidupan, misalnya sabun, detergen, pasta gigi, shampo, kosmetik, obat, susu, keju, mentega, minyak goreng, garam dapur, asam cuka dan lain lain.

3. 1. 2. Menjelaskan tentang peran kimia dalam perkembangan ilmu lain (farmasi, geologi, pertanian, kesehatan) dan peran kimia dalam menyelesaikan masalah global.

3. 1. 3. Menjelaskan artikel tentang hakikat ilmu kimia. metode ilmiah dan keselamatan kerja di laboratorium

Latihan Persiapan UJian Kimia Kelas X Semester Genap

I. Pilihan Ganda

1. Perhatikan senyawa berikut :

1) larutan CO(NH₂)₂

2) larutan C₂H₅COOH

3) larutan C₆H₁₂O₆

4) Cairan NH₃

Senyawa yang tidak menghantarkan listrik adalah … .

a. 1, 2, dan 3

b. 1 dan 3

c. 2 dan 4

d. 4 saja

e. 1, 2, 3, dan 4

Bagaimana Menentukan Pereaksi Pembatas?

Pereaksi pembatas adalah zat-zat yang habis terlebih dahulu dalam suatu suatu reaksi kimia. Jika dalam suatu persamaan reaksi terdapat beberapa zat yang bertindak sebagai pereaki (reaktan), maka yang menjadi pereaksi pembatas adalah zat yang memiliki nilai mol terkecil.

Perhatikan persamaan reaksi berikut.

N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(s)

Jika 2 mol N₂ direaksikan dengan 3 mol H₂, tentukan:

a. pereaksi pembatas,

b. jumlah mol yang tersisa,

c. jumlah mol NH₃.

Beberapa Soal dan Pembahasan Tentang Konsep Mol

Soal 1:
Suatu sampel mengandung 15,05 x 10²² molekul Cl₂, berapa mol kandungan Cl₂ tersebut?
Jawab:
Kuantitas (dalam mol) Cl₂ = jumlah partikel Cl₂ / NA
                                          = 15,05 x 10²² / 6,02 x 10²³
                                           = 1,505 x 10²³ / 6,02 x 10²³
                                          = 0,25 mol

Konsep Mol

Setiap zat di alam tersusun atas partikel-partikel dalam bentuk atom, molekul dan ion. Ukuran dan massa partikel-partikel zat tersebut sangat kecil sehingga kita kesulitan untuk mengukurnya. Jumlah partikel dalam suatu zat juga sangat banyak sehingga kita sulit juga untuk menghitungnya. Para ahli kimia berhasil menemukan cara menghitung jumlah partikel, massa zat dan volume gas. Hubungan kuantitatif antara zat-zat yang terlibat dalam suatu reaksi disebut dengan stoikiometri.

Basic Chemical's Laws (Law of Definite Proportions)

In 1799, Joseoh Proust found that the elements constructed calcium carbonate (CaCO3), both natural and synthetically made in laboratory have a constant number in proportion and mass. How about other compounds? For example is CuO compound. The comparison of the number of elements in CuO is Cu and O, It always has equal proportions (1:1). Reaction between copper and oxigen gas can be written us follows.

2Cu + O2 ----> 2CuO

Basic Chemical's Laws (Law Of Mass Conservation)

Dalton's atomic theory developed in the early 1800s became the basic of chemistry development, especially in explaining chemical reactions. The development of Dalton atomic theory strongly related with the observation of 17th century chemists. They observed the relation between the number of product and its reactants. Their observation resulted the basic chemical laws. What are the contents and uses of the basic chemical laws?

Hukum-Hukum Dasar Kimia (Hukum Perbandingan Tetap)

Pada tahun 1799, Joseph Proust menemukan bahwa unsur-unsur yang menyusun kalsium karbonat (CaCO3), baik dari sumber alami maupun dari sintesis di laboratorium mempunyai jumlah yang tetap dan perbandingan massa yang tetap pula. Bagaimana dengan senyawa yang lainnya? Sebagai contoh perhatikan senyawa CuO. Perbandingan jumlah unsur-unsur yang menyusun CuO,

Hukum-Hukum Dasar Kimia (Hukum Kekekalan Massa)

Teori atom Dalton yang dikembangkan pada awal tahun 1800 menjadi dasr perkembangan ilmu kimia, terutama dalam menjelaskan reaksi-reaksi kimia. perkembangan teori atom Dalton tidak terlepas dari penyelidikan para ahli kimia pada akhir abad ke-17. Mereka menyelidiki hubungan antara jumlah zat hasil reaksi dan jumlah pereaksi. Penyelidikan yang mereka lakukan melahirkan hukum-hukum dasar kimia. Bagaimana isi dan manfaat dari hukum-hukum dasar kimia tersebut?

Soal dan Pembahasan Ulangan Materi Elektrolit Kelas X (Tipe 1)

Soal:

1. Tulislah pengertian larutan elektrolit!
2. Jelaskan pada kondisi bagaimana suatu senyawa dikatakan bersifat elektrolit?
3. Tuliskan alat dan bahan yang digunakan pada percobaan elektrolit!
4. Jelaskan cara kerja percobaan elektrolit!
5. Tuliskan reaksi ionisasi/disosiasi dari:

a. CH3COOH (aq)

b. NaCl (aq)

c. CO(NH2)2 (aq)

d. H2SO4 (aq)

e. C2H5OH (aq)

Pembahasan:
1. Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik
2. Suatu senyawa dikatakan bersifat elektrolit pada kondisi senyawa tersebut berbentuk larutan (untuk senyawa kovalen dan ionik) atau lelehan (khusus senyawa ionik).

Unsur Logam, Non Logam, Metaloid

1. Unsur Logam

Logam adalah unsur yang memiliki sifat mengkilap dan umumnya merupakan penghantar listrik dan penghantar panas yang baik. Unsur-unsur logam umumnya berwujud padat pada suhu dan tekanan normal, kecuali raksa yang berwujud cair. Pada umumnya unsur logam dapat ditempa sehingga dapat dibentuk menjadi benda-benda

Cara Mudah Menentukan Biloks senyawa Garam

Pembahasan tentang aturan biloks telah sama-sama kita ketahui sebagaimana postingan sebelumnya tentang Memahami Bilangan Oksidasi.. Namun terkadang walaupun telah menghafal semua aturan biloks, terkadang masih saja ditemukan kendala dalam menyelesaikan soal tentang biloks. Biloks unsur dalam beberapa senyawa garam adakalanya tidak dapat ditentukan secara langsung. Dibutuhkan pemahaman tentang ikatan kimia, dan muatan ion (kation maupun anion) sehingga dapat memudahkan dalam penentuan Biloks unsur terutama yang berasal dari senyawa garam.

Soal dan Pembahasan Materi Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi

1. Rumus kimia aluminium fospat adalah …..
a. AlPO₄ d. Al(PO₄)₂
b. Al₂(PO₄)₃e. Al(PO₄)₃
c. Al₃(PO₄)₂
_{Jawab :A}
_{Ion Al memiliki muatan 3+ yang berarti supaya stabil aluminium cenderung melepaskan 3 elektron terluarnya,}
_{sementara ion posfat mempunyai muatan 3- yang berarti dapat menerima 3 elektron dari luar, sehingga semua elektron}
_{yang dilepaskan dari satu ion Al akan diterima oleh satu ion posfat.}

Soal Latihan Tata Nama Senyawa (1)

1. Rumus kimia aluminium fospat adalah …..
a. AlPO₄ d. Al(PO₄)₂
b. Al₂(PO₄)₃e. Al(PO₄)₃
c. Al₃(PO₄)₂

Soal Latihan Hukum-hukum Dasar Kimia

1. Berapa mol glukosa ( C6H12O6 ) yang massanya 3,6 gram ?
2. Pembakaran gas etana menurut persamaan reaksi sbb :
C2H6 + O2 → CO2 + H2O
Volume gas CO2 yang terbentuk pada pembakaran 3 L gas etana adalah ….?

Hukum-hukum Dasar Kimia

HUKUM KEKEKALAN MASSA ( HUKUM LAVOISIER ).
LAVOISIER menyimpulkan bahwa : jika suatu reaksi kimia dilakukan di ruang tertutup sehingga tidak ada zat-zat yang hilang, maka
massa zat-zat sebelum reaksi dan sesudah reaksi tidak berkurang atau tidak bertambah ( tetap ).
dalam tabung tertutup ditimbang 32 gram belerang dan 63,5 gram tembaga. Setelah dicampur lalu dipanaskan dalam tabung tertutup dan reaksi berjalansempurna maka terjadi zat baru, yaitu tembaga ( II ) sulfida. Berapa massa zat baru tersebut ?

Tata Nama Senyawa

Senyawa biner adalah senyawa yang tersusun dari dua atom berbeda, namun jumlahnya tidak harus dua, tetapi boleh lebih. penamaan senyawa biner yang paling mudah adalah dengan cara mengetahui jenis unsur-unsur/atom yang terdapat dalam senyawa, bersifat logam atau nonlogam. sehingga dikenal senyawa biner logam nonlogam dan senyawa biner sesama nonlogam.

LKS: TATA NAMA SENYAWA KIMIA

Lembar Kerja Siswa

TATA NAMA SENYAWA KIMIA

Senyawa Terner

Senyawa terner adalah senyawa yang disusun lebih dari dua unsur. Senyawa terner meliputi senyawa asam, senyawa basa dan senyawa garam.

Tata Nama Senyawa Asam

Untuk semua senyawa asam penamaannya diawali dengan menulis atau menyebut kata asam. Senyawa asam terdiri dari atas atom hidrogen yang dianggap sebagai ion H+ (kation) dan suatu anion yang disebut sisa asam. Namun perlu diingat bahwa senyawa asam merupakan senyawa kovalen. Misalnya H2SO4, asam sulfat merupakan senyawa kovalen, tetapi dalam dalam air dapat terurai menjadi H+ dan SO4‾. SO4‾ inilah yang disebut sebagai sisa asam sedangkan H+ merupakan asam. Perlu diketahui bahwa H+ merupakan asam paling kuat di dunia jika berlaku sebagai asam dan memiliki daya polarisasi paling kuat di dunia jika berlaku sebagai kation. Hingga saat ini belum ada senyawa ionik yang mengandung ion H+.

segalanya belajar

Kimia XI