Latihan Persiapan UJian Kimia Kelas X Semester Genap

I. Pilihan Ganda

1.      Perhatikan senyawa berikut :

1)    larutan CO(NH₂)₂

2)    larutan C₂H₅COOH

3)    larutan C₆H₁₂O₆

4)    Cairan NH₃

Senyawa yang tidak menghantarkan listrik adalah … .

a.     1, 2, dan 3      

b.    1 dan 3           

c.     2 dan 4

d.    4 saja

e.     1, 2, 3, dan 4

2.      Air alam berikut ini yang daya hantar listriknya paling baik adalah … .

a.     air hujan

b.    air sumur

c.     air laut

d.    air sungai

e.     air danau yang tawar

3.      Perhatikan senyawa berikut ini :

1)    asam sulfida

2)    asam sulfat

3)    cuka

4)    kalium klorida

Senyawa di atas yang termasuk senyawa kovalen dan dalam air menghasilkan ion-ion yang dapat bergerak bebas adalah …

a.     1, 2, dan 3

b.    1 dan 3           

c.     2 dan 4

d.    4 saja

e.     1, 2, 3, dan 4

4. Reaksi berikut yang dapat digunakan untuk menerangkan bahwa larutan Timbal (II) nitrat termasuk larutan elektrolit kuat adalah … .

a.     Pb(NO₃)_{2 (aq)}->  Pb²⁺ +  NO₃^2–

b.    Pb(NO₃)_{2 (s)}->  Pb²⁺ +  2NO₃^–

c.     Pb(NO₃)_{2 (aq)}->  Pb²⁺ +  N^3-  +  2O^2–

d.    Pb(NO₃)_{2 (aq)}->  Pb²⁺ +  2NO₃^–

e.     Pb(NO₃)_{2 (s)}->  Pb²⁺ +  2NO₃^–

5.   Bila gas Belerang Trioksida dilarutkan dalam air, ternyata larutannya bersifat asam dan dapat menghantarkan arus listrik. Kation dan anion yang ada dalam larutan tersebut adalah

a. H⁺ dan S ^2–         

b. H₃O⁺  dan SO₃²⁺

c. H⁺ dan SO₄^2-

d. NH₄⁺ dan SO₄^2–

e. H²⁺ dan SO₃^2–

6.      Pernyataan berikut benar tentang larutan elektrolit, kecuali … .

a.         dapat menghantar arus litrik

b.         zat terlarutnya dapat berupa senyawa ion ataupun kovalen polar

c.         partikel terlarutnya berupa atom atau molekul yang bergerak bebas

d.        zat terlarutnya terionisasi sebagian

e.         larutannya mengandung kation dan anion

7.      Zat elektrolit yang terdapat dalam sel aki basah adalah … .

a. NaOH    

b. HNO₃ dan HCl

c. H₂SO₄

d. NH₄Cl

e. NaCl

8.      Proses penghantaran larutan elektrolit karena adanya ion-ion yang bergerak bebas. Kelompok ion-ion berikut yang dapat bergerak ke arah anoda bila dialiri arus listrik adalah …

a. Na⁺, OH^–, NH₄⁺

b. K⁺, Cu²⁺, Na⁺

c. CO₂, CH₄, C₂H₅OH

d. NO₃^–, Ba²⁺, Cl ^–

e. Cl^–, O ^–, SO₄^2–

9.      Bilangan oksidasi atom klor yang paling tinggi terdapat dalam molekul … .

a. Cl₂                                              d. KClO3

b. AlCl₃                              e. CaO.Cl₂

c. HClO2

10.  Jika logam natrium dialiri gas klor terjadi reaksi 2Na _(s) +  Cl_{2 (g)}®  2NaCl _(s), maka atom unsur yang menangkap elektron adalah … .

a.     Na dalam logam natrium

b.    Cl dalam gas klor

c.     Na dalam NaCl

d.    Cl dalam NaCl

e.     Na dan Cl dalam NaCl

11.  Reaksi berikut termasuk reaksi redoks, kecuali

a. SO₃  +  H₂O   ®   H₂SO₄

b. C  +   O₂®  CO₂

c. Cl₂  +  KOH   ®  KCl  +  KClO₃  +  H₂O

d. PbO  +  NH₃®  Pb  +  N₂  +  H₂O

e. KClO₃®KCl  +  O₂

12.  Reaksi yang berlangsung pada waktu batu baterai digunakan adalah sebagai berikut :

Zn_(s)  +  2MnO_2(s) + 2NH₄⁺_(aq)® Zn²⁺_(aq) + Mn₂O_3(s) + 2NH_3(g) +  H₂O_(l)

Zat yang berperan sebagai pengoksidasi adalah … .

a.Zn                                    d. MnO₂         

b. NH₄⁺                                         e. NH₃

c. Zn²⁺

13.  Atom Belerang dengan bilangan oksidasi sama terdapat pada senyawa-senyawa … .

a. SO₂ , Na₂S₂O₃ , NaHSO₃          

b. SO₃ , NaHSO₄ , H₂S₂O₇

c. H₂S , H₂SO₃ , CuSO₄

d. SO₃ , Na₂S₂O₃ , Na₂SO₄

e. PbSO₄ , H₂SO₄ , Na₂S₂O₃

14.  Unsur nitrogen dalam senyawanya mempunyai bilangan oksidasi minimum –3 dan maksimum +5. Maka molekul atau ion berikut yang sudah tidak dapat teroksidasi lagi adalah … .

 a. HNO₃                            d. HNO₂         

 b. NH₄⁺                                       e. NO₂

 c. NH₃

15.  Reaksi redoks berikut yang termasuk reaksi disproporsionasi adalah … .

a. PbS₂  +  H₂O₂®    PbSO₄  +  H₂O

b. Pb + PbO₂ + H₂SO₄®PbSO₄  +  H₂O

c. NaOH + Cl₂®NaCl  +  NaClO  +  H₂O

d. I^–  +  IO₃^-   +  H⁺®  I₂   +  H₂O

e. Sn  +  HNO₃®  SnO₂  +  NO₂  +  H₂O

16.  Diketahui persamaan reaksi redoks berikut :

NaCl+MnO₂+H₂SO₄ ® MnSO₄+Na₂SO₄+H₂O+Cl₂

Dalam reaksi di atas unsur yang melepas elektron adalah …

a.     Natrium           d. Chlor          

b.    Mangan           e. Oksigen dan hidrogen

c.     Belerang

17.  Rumus kimia dari senyawa Timbal (II) sulfat adalah … .

a. PbSO₄                             d. SnSO₄        

b. Pb(SO₄)₂                                 e. Sn(SO₄)₂

c. Sn₂(SO₄)₄

18.  Pasangan rumus kimia dan nama senyawa yang benar adalah …

	Rumus Kimia	Nama senyawa
a. b. c. d. e.	Cu CO3 Na2SO4 Ag3PO4 CO2 CuO	Tembaga karbonat Natrium (II) sulfat Perak (III) fosfat Karbon (II) oksida Tembaga (II) oksida

19.  Salah satu konsep reduksi adalah proses pelepasan oksigen dari suatu senyawa. Proses berikut ini unsur logam yang mengalami reduksi adalah … .

a.    perkaratan (korosi)

b.    pemanggangan           

c.    pengolahan logam dari bijihnya

d.    pembuatan baja dari besi gubal

e.   pelarutan logam dengan asam

20.  Besi berkarat merupakan salah satu contoh reaksi redoks yang berlangsung secara alami. Pada proses besi berkarat, maka ….
     a. massa besi = massa karat besi
     b. massa besi > massa karat besi
     c. massa besi < massa karat besi
    d. massa besi tetap
    e. massa besi berubah

21.  Jika 2 buah unsur dapat membentuk lebih dari 1 macam senyawa, maka salah satu unsur yang bersenyawa dengan unsur lainnya yang sama beratnya akan berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. Pernyataan tersebut merupakan bunyi hukum ….

A.      Lavoisier                      D.  Avogadro

B.       Proust                          E.  Gay Lussac

C.      John Dalton

22.  Pasangan senyawa yang sesuai dengan Hukum Perbandingan Berganda adalah …

A.      H₂SO₃ dan H₂CO₃      D.  O₂ dan O₃

B.       CO₃^2- dan CO₂            E.  H₂O dan H₃O

      C.      PCl₃ dan PCl₅

23.  Jumlah mol senyawa Natrium Hidroksida NaOH sebanyak 60 gram adalah:

A.    1 mol                           D. 2 mol

B.     0,5 mol                        E. 1,5 mol

C.     2,5 mol

24.  Perbandingan massa atom-atom dalam senyawa adalah tetap. Pernyataan ini dikemukakan oleh ….

A. Lavoisier                     D. Gay-Lussac
B. Dalton                         E. Avogadro

C. Proust

25.  Pada percobaan: 2 X(s) + O₂(g)  →2 XO (g) diperoleh data:

Massa atom X (gram)	Massa atom O (gram)
6	8
10,5	14
15	20

Perbandingan massa unsur X dan O dalam senyawa XO adalah ….
A. 2 : 3                  B. 3 : 2                        C. 4 : 3           

D. 2 : 4                  E. 3 : 4

26.  Jika perbandingan massa hidrogen dan oksigen dalam air adalah 1 : 8, maka untuk menghasilkan 45 gram air dibutuhkan ….

A. 5 gram hidrogen dan 40 gram oksigen
B. 40 gram hidrogen dan 5 gram oksigen
C. 5 gram hidrogen dan 8 gram oksigen
D. 5 gram hidrogen dan 9 gram oksigen
E. 45 gram hidrogen dan 5 gram oksigen

27.  Unsur A dan B membentuk 2 macam senyawa. Senyawa I mengandung 25% unsur A dan senyawa II mengandung 20% unsur A. Perbandingan massa unsur B sesuai Hukum Perbandingan Berganda adalah ….

A.    1 : 2                             D.  4 : 3

B.     2 : 3                             E.  2 : 3

C.     3 : 4

28.  20 liter gas N₂ bereaksi dengan gas hidrogen dengan persamaan reaksi :

N₂(g) + 3H₂(g) ® 2NH₃(g)

Maka volume gas NH3 yang dihasilkan adalah ….

A.      20 liter                         D.  80 liter

B.       40 liter                         E.  100 liter

C.      60 liter 

29. Jika 3 liter suatu senyawa hidrokarbon dibakar sempurna dengan 9 liter gas oksigen menghasilkan 6 liter gas karbondioksida dan 6 liter uap air, dari data diatas maka hidrokarbon tersebut adalah …

A.      CH₄           C.  CH₂           E.   C₂H₄

B.       C₂H₆          D.  C₃H₈

30.  Jika 1 liter gas A₂ bereaksi dengan 2 liter gas B₂, dihasilkan 2 liter gas, maka rumus kimia gas hasil adalah ….
      A. AB₂                        B. AB              C. A₂B
      D. A₂B₃                      E. A₃B₂

_{II. Soal Isian:}

1. Apa yang dimaksud dengan larutan elektrolit? Gambarlah rancangan alat yang digunakan untuk menguji elektrolit!
2. Senyawa yang bagaimana yang tergolong elektrolit?
3. Jelaskan perkembangan reaksi redoks (reduksi dan oksidasi) lengkap dengan satu contoh masing-masing!
4.  Tentukan biloks Cl dalam senyawa-senyawa berikut: NaCl, HClO₄ , MnCl₂
5.  Hitunglah berapakah massa gas karbon dioksida yang dihasilkan dari pembakaran 30 gram etana (C₂H₆) dengan oksigen berlebih. Persamaan reaksi pembakaran metana adalah sebagai berikut :

         C₂H₆   +   O₂  → CO₂   +   H₂O   ( belum setara )