Soal Ulangan Termokimia Kelas XI

SOAL ULANGAN TERMOKIMIA KELAS XI IPA

Petunjuk:

1.      Tulislah nama, nis dan kelas pada tempat yang telah disediakan

2.      Kerjakan masing-masing dan tidak boleh kerjasama

3.      Boleh kerjakan terlebih dahulu soal yang dianggap lebih mudah

Nama               :

NIS                 :

Kelas               :

Soal

1.     Apa perbedaan antara sistem, lingkungan, kalor dan entalpi? (20)

2.     Tulislah persamaan termokimia dari: (20)

a. ΔH^o_f CO₂(g) = -393,5 kJ

b. ΔH^o_d C₆H₆(g) = -49 kJ

c. Penguraian C₃H₈ jika ΔH^o_f C₃H₈ (s) = 150 kJ

d. ΔHc° CH₄ = –115 kJ

3.      Kalsium karbida (CaC₂) bereaksi dengan air membentuk asetilen (C₂H₂) dan kalsium hidroksida. Reaksi melepas kalor sebesar 128 kJ. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi tersebut. (10)

4.      Ke dalam suatu kalorimeter, ditambahkan 25 mL larutan yang mengandung 0,0125 mol H₂SO₄ dan 50 mL larutan yang mengandung 0,025 mol KOH. Keduanya bereaksi melalui persamaan reaksi berikut :

H₂SO₄(aq) + 2KOH(aq)             K₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)

Jika reaksi tersebut menyebabkan suhu larutan naik dari 23,5^oC menjadi 27,9^oC, maka :

a.    Tentukan kalor reaksi (asumsikan kalor jenis larutan= 4,18 J/g^oC)  (10)

b.   Tentukan ΔH reaksi per mol H₂SO₄   (5)

c.    Tulis persamaan termokimianya.   (5)

5.      Perhatikan diagram siklus berikut : (10)

                                                  ΔH=-790 kJ

                                ΔH=-593 kJ                                   ΔH= x

Dari diagram tersebut di atas, berapakah harga x ?

6.      Berapakah besarnya perubahan entalpi pada reaksi : (20)

H₂C=CH₂ + HCl           H₃C      CH₂Cl

Jika diketahui energi rata-rata :

C=C   : 614 kJ/mol          

C    H  : 413 kJ/mol

C    C  : 348 kJ/mol         

C    Cl  : 328 kJ/mol

H    Cl : 431 kJ/mol

download soal dalam bentuk word di sini