Kewirausahaan Kimia: Pembuatan Timphan

PEMBUATAN TIMPHAN

16 Agustus 17

I.              TUJUAN          :   Untuk mengetahui proses pembuatan timphan

II.           ALAT DAN BAHAN                         :

2.1  Alat

Alat-alat yang digunakan dalam pembuatan timphan ini antara lain talam,   baskom, daun pisang muda, panci, kompor, piring dan centong.              

2.2  Bahan             

Bahan-bahan yang digunakan dalam pembuatan timphan ini adalah Tepung beras ketan, gula dan garam, kelapa yang masih muda di parut. labu yang sudah dimasak dengan santan, minyak makan, daun pandan,. dan nangka yang sudah dipotong dadu.

III.        TEORI

            Kue timphan adalah salah satu kue tradisional yang berasal dari aceh. Kue satu ini termasuk jenis kue basah yang terbuat dari bahan dasar ketan dan bisa menggunakan buah labu.kelapa dan lain lain. Di dalamnya biasanya terdapat berbagai varian isi seperti parutan kelapa dan srikaya. Kue timphan ini merupakan salah satu makanan tradisional yang cukup terkenal di aceh. Dan sering disajikan sebagai menu utama saat hari raya.

Soal Ulangan Termokimia Kelas XI

SOAL ULANGAN TERMOKIMIA KELAS XI IPA

Petunjuk:

1.      Tulislah nama, nis dan kelas pada tempat yang telah disediakan

2.      Kerjakan masing-masing dan tidak boleh kerjasama

3.      Boleh kerjakan terlebih dahulu soal yang dianggap lebih mudah

Nama               :

NIS                 :

Kelas               :

Soal

1.     Apa perbedaan antara sistem, lingkungan, kalor dan entalpi? (20)

2.     Tulislah persamaan termokimia dari: (20)

a. ΔH^o_f CO₂(g) = -393,5 kJ

b. ΔH^o_d C₆H₆(g) = -49 kJ

c. Penguraian C₃H₈ jika ΔH^o_f C₃H₈ (s) = 150 kJ

d. ΔHc° CH₄ = –115 kJ

POWER POINT KIMIA KELAS XI

Senyawa Hidrokarbon
Minyak Bumi
Termokimia
Laju Reaksi 
Kesetimbangan
Stoikiometri Larutan
Larutan Asam Basa
Kesetimbangan Ion dalam larutan
Sistem Koloid

kewirausahaan kelas XI: Pembuatan Timphan Khas Aceh

proses pembuatan timpah, makanan khas Aceh

Turorial Laju Reaksi

tutorial laju reaksi, faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

Cara Mudah Memahami pH campuran Asam Basa

Untuk memahami perhitungan pH campuran asam dan basa, ingat kembali konsep MBS (Mula-mula, Bereaksi, dan Sisa), yang telah dipelajari di stoikiometri!

Ketika suatu asam dicampurkan (direaksikan) dengan suatu basa, pH dari campuran tersebut dihitung berdasarkan sisa/komposisi pada keadaan setimbang. Campuran tersebut adakalanya menghasilkan sistem penyangga, maupun larutan garam. sangat ditentukan oleh komposisi yang dihasilkan pada keadaan setimbang. Penghitungan pH campuran asam basa dapat dipahami sebagai berikut:

• AK + BK, jika bereaksi sempurna dan hanya menghasilkan garam, pH = 7
• AK + BL, jika bereaksi sempurna maka yang dicari adalah pH hidrolisis Garam Asam (pH < 7)
• AK + BL, jika pada kesetimbangan didapatkan AK dan Garam, cari pH Asam Kuat dalam sistem menggunakan volume total (Volume AK + Volume BL, pH < 7)
• AK + BL, jika pada kesetimbangan didapatkan BL dan Garam, terbentuk sistem penyangga, cari pH penyangga basa (pH >7)

Tetapan Kesetimbangan Air (Kw)

Air merupakan pelarut yang unik, masih ingatkah kalian pengertian asam dan basa menurut  Bronsted-Lowry? Apakah air termasuk asam atau basa? Menurut Bronsted-Lowry, air dapat bertindak sebagai asam maupun basa (bersifat amfoter). Air berfungsi sebagai basa dalam reaksi dengan asam-asam seperti HCl dan CH₃COOH, namun juga berfungsi sebagai asam dalam reaksi dengan basa seperti NH₃. Air merupakan elektrolit yang sangat lemah karena hanya sebagian kecil dari air terionisasi menjadi ion H⁺ dan OH^- :

kumpulan soal Hidrokarbon kelas XI

                           PAKET 1                              

Soal 1                   
Senyawa hidrokarbon adalah senyawa yang molekulnya terdiri dari ....
A. atom karbon dan molekul air
B. atom karbon dan atom hidrogen
C. atom C, H, O, dan N
D. atom C, O , N, dan sedikit P, S,Cl
E. atom karbon dan atom-atom nonlogam

Soal 2                   
Gas hasil pembakaran sempurna senyawa hidrokarbon adalah ....
A. C            
B. O2
C. CO            
D. H2
E. CO2

soal termokimia: Sistem, Lingkungan, Eksoterm dan Endoterm

    Soal 1   
Perubahan energi dalam yang terjadi pada suatu sistem yang menyerap 20 kJ dan menerima usaha sebesar 110 kJ adalah....
A. 90 kJ
B. 100 kJ
C. 110 kJ
D. 120 kJ
E. 130 kJ

    Soal 2   
Sepotong logam dimasukkan ke dalam larutan asam klorida untuk mengetahui reaktivitas asam klorida terhadap logam tersebut. Dalam hal ini yang disebut sistem adalah....
A. larutan asam klorida
B. logam
C. pelarut air
D. asam klorida dan logam
E. udara disekitar asam klorida dan logam

Termokimia (rangkuman)

A.   Enthalpi

Enthalpy (H) adalah energy yang tersimpan dalam suatu zat (diuur pada tekanan 1 atm, 25^oC). dalam reaksi kimia selalu terjadi perubahan energy (perubahan enthalpi) yang besarnya sebagai berikut.

ΔH = Hhasil reaksi – Hpereaksi

Reaksi:           R    →  P

                   ΔH = H_p – H_R

Berdasarkan perubahan ΔH, reaksi kimia dibedakan menjadi 2 sebagai berikut.

a.       Reaksi endoterm 
Reaksi endoterm terjadi jika suatu reaksi yang berlangsung memerlukan energy tambahan dari luar.

b.      Reaksi eksoterm

Reaksi eksoterm terjadi jika suatu reaksi yang berlangsung melepaskan energy (panas) ke lingkungan.

-      ΔH berlawanan tanda dengan panas atau kalori.

-      ΔH dinyatakan dalam  

-      Jika arah reaksi dibalik, tanda ΔH harus dibalik

 Contoh:

H₂ (g) + ½ O₂ (g)    → H₂O (g)        ΔH = - 242 kj

Persamaan di atas dapat diubah sebagai berikut.

H₂ (g) + ½ O₂ (g)   →   H₂O (g)         + 242 kj

-      Jika ΔH = -, reaksi yang terjadi adalah reaksi eksoterm (melepas kalori).

-      Pada pembentukan 1 mol H₂O (g), terjadi pelepasan panas sebesar 242 kj.

H₂ (g) + ½ O₂ (g)   →   H₂O (g)         + 242 kj

-      Pada pembentukan 2 mol H₂O (g), terjadi pelepasan panas sebesar 484 kj.

-      ΔH = - 484 kj

H₂O (g) →  H₂  (g) + ½ O₂ (g)  ΔH = + 242 kj

Reaksi di atas merupakan reaksi penguraian 1 mol H₂O dengan ΔH = + 242 kj.

Termokimia lengkap

Termokimia adalah ilmu yang mempelajari perubahan kalor dalam suatu reaksi kimia. Energi merupakan sumber esensial bagi kehidupan manusia serta makhluk hidup lainnya. Makanan yang kita makan merupakan sumber energi yang memberikan kekuatan kepada kita untuk dapat bekerja, belajar, dan beraktivitas lainnya. Setiap materi mengandung energi dalam bentuk energi potensial dan energi kinetik. Kedua energi ini dinamakan energi internal. Jika energi yang terkandung dalam materi berubah maka perubahan energi dinamakan kalor. Perubahan energi (kalor) pada tekanan tetap dinamakan perubahan entalpi (ΔH).

Bagaimanakah perubahan entalpi suatu reaksi? Apakah reaksi eksoterm dan endoterm? Bagaimanakah menentukan ΔH reaksi berdasarkan percobaan? Anda dapat menjawabnya jika Anda mempelajari bab ini dengan baik.

A. Perubahan Entalpi

Setiap materi mengandung energi yang disebut energi internal (U). Besarnya energi ini tidak dapat diukur, yang dapat diukur hanyalah perubahannya. Mengapa energi internal tidak dapat diukur? Sebab materi harus bergerak dengan kecepatan sebesar kuadrat kecepatan cahaya sesuai persamaan Einstein (E = mc²). Di alam, yang tercepat adalah cahaya. Perubahan energi internal ditentukan oleh keadaan akhir dan keadaan awal ( ΔU = U_akhir – U_awal).

perangkat pembelajaran Kimia kelas XI semester ganjil

perangkat pembelajaran Kimia kelas XI semester ganjil berisi tentang silabus, rencana pelaksanaan pembelaran, lembar kerja siswa dan materi setiap Kompetensi Dasar. download perangkat pembelajaran Kimia kelas XI semester ganjil di sini