Termokimia (rangkuman)

A.   Enthalpi

Enthalpy (H) adalah energy yang tersimpan dalam suatu zat (diuur pada tekanan 1 atm, 25^oC). dalam reaksi kimia selalu terjadi perubahan energy (perubahan enthalpi) yang besarnya sebagai berikut.

ΔH = Hhasil reaksi – Hpereaksi

Reaksi:           R    →  P

                   ΔH = H_p – H_R

Berdasarkan perubahan ΔH, reaksi kimia dibedakan menjadi 2 sebagai berikut.

a.       Reaksi endoterm 
Reaksi endoterm terjadi jika suatu reaksi yang berlangsung memerlukan energy tambahan dari luar.

b.      Reaksi eksoterm

Reaksi eksoterm terjadi jika suatu reaksi yang berlangsung melepaskan energy (panas) ke lingkungan.

-      ΔH berlawanan tanda dengan panas atau kalori.

-      ΔH dinyatakan dalam  

-      Jika arah reaksi dibalik, tanda ΔH harus dibalik

 Contoh:

H₂ (g) + ½ O₂ (g)    → H₂O (g)        ΔH = - 242 kj

Persamaan di atas dapat diubah sebagai berikut.

H₂ (g) + ½ O₂ (g)   →   H₂O (g)         + 242 kj

-      Jika ΔH = -, reaksi yang terjadi adalah reaksi eksoterm (melepas kalori).

-      Pada pembentukan 1 mol H₂O (g), terjadi pelepasan panas sebesar 242 kj.

H₂ (g) + ½ O₂ (g)   →   H₂O (g)         + 242 kj

-      Pada pembentukan 2 mol H₂O (g), terjadi pelepasan panas sebesar 484 kj.

-      ΔH = - 484 kj

H₂O (g) →  H₂  (g) + ½ O₂ (g)  ΔH = + 242 kj

Reaksi di atas merupakan reaksi penguraian 1 mol H₂O dengan ΔH = + 242 kj.