segalanya belajar: Cara Mudah Memahami pH campuran Asam Basa

Untuk memahami perhitungan pH campuran asam dan basa, ingat kembali konsep MBS (Mula-mula, Bereaksi, dan Sisa), yang telah dipelajari di stoikiometri!

Ketika suatu asam dicampurkan (direaksikan) dengan suatu basa, pH dari campuran tersebut dihitung berdasarkan sisa/komposisi pada keadaan setimbang. Campuran tersebut adakalanya menghasilkan sistem penyangga, maupun larutan garam. sangat ditentukan oleh komposisi yang dihasilkan pada keadaan setimbang. Penghitungan pH campuran asam basa dapat dipahami sebagai berikut:

AK + BK, jika bereaksi sempurna dan hanya menghasilkan garam, pH = 7
AK + BL, jika bereaksi sempurna maka yang dicari adalah pH hidrolisis Garam Asam (pH < 7)
AK + BL, jika pada kesetimbangan didapatkan AK dan Garam, cari pH Asam Kuat dalam sistem menggunakan volume total (Volume AK + Volume BL, pH < 7)
AK + BL, jika pada kesetimbangan didapatkan BL dan Garam, terbentuk sistem penyangga, cari pH penyangga basa (pH >7)
AL + BK, jika bereaksi sempurna maka yang dicari adalah pH hidrolisis Garam Basa (pH > 7)
AL+ BK, jika pada kesetimbangan didapatkan BK dan Garam, cari pH Basa Kuat dalam sistem menggunakan volume total (Volume BK + Volume AL, pH > 7)
AL + BK, jika pada kesetimbangan didapatkan AL dan Garam, terbentuk sistem penyangga, cari pH penyangga asam (pH <7)

A. Perhitungan pH asam kuat + basa kuat

Perhitungn pH asam kuat + basa kuat akan menghasilkan garam yang bersifat kuat dan sejumlah air. Besarnya pH pada perhitungan ini, didasarkan pada:

Untuk menghitung pH, mol yang diperlukan adalah mol pada label “S” atau “sisa” atau “setimbang”
Bila kedua spesi (asam kuat dan basa kuat) habis, maka pH campurannya sebesar 7 (netral)
Bila spesi asam kuat yang bersisa dan spesi basa kuat habis bereaksi, maka pH campuran didasarkan pada rumus asam kuat
Bila spesi basa kuat yang bersisa dan spesi asam kuat yang habis bereaksi, maka pH campuran didasarkan pada rumus basa kuat

CONTOH SOAL:

Jika 50 mL larutan H2SO4 0,1 M dan 100 mL larutan KOH 0,1 dicampurkan di dalam sebuah wadah. Hasil reaksi menunjukkan bahwa terbentuk suatu garam dan air, maka besarnya pH campuran …
A. 5
B. 6
C. 7
D. 8
E. 9
–> Penyelesaian:
Suatu spesi asam, HNO3, sebesar 0,03 M bervolume 100 mL dicampur dengan 100 mL NaOH 0,01 M. Kedua spesi diaduk hingga terbentuk garam, maka pH campuran yang terbentuk sebesar …
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
E. 6
–> Penyelesaian:
Tabung kimia A berisi larutan Ba(OH)2 0,03 M bervolume 20 L, sedangkan tabung kimia B berisi 20 L larutan asam klorida 0,04 M. Lalu, tabung A dan tabung B dituangkan bersama-sama ke dalam sebuah wadah. Reaksi berlangsung dengan pH campuran sebesar …
A. 2
B. 4
C. 8
D. 10
E. 12
–> Penyelesaian:
Jika 500 mL larutan Ba(OH)2 yang memiliki pH = 12 direaksikan denga 500 mL larutan H2SO4 yang memiliki pH = 2, maka besarnya pH saat Ba(OH)2 dan H2SO4 dicampuran adalah …
A. 4 + log 1
B. 5 + log 5
C. 6 – log 2
D. 7 – log 1
E. 8 + log√3
–> Penyelesaian:
Jika 500 mL larutan Ba(OH)2 yang memiliki pH = 12 direaksikan denga 500 mL larutan H2SO4 yang memiliki pH = 2, maka endapan BaSO4 (Mr = 233) yang terbentuk sebesar …
A. 1 x 10^-3 x 233
B. 2,5 x 10^-3 x 233
C. 5 x 10^-3 x 233
D. 2,5 x 10^-2 x 233
E 5 x 10^-2 x 233
–> Penyelesaian:

B. Perhitungan pH asam kuat + asam kuat dan basa kuat + basa kuat

Perhitungan pH jenis ini tidak bisa direaksikan antara kedua spesi karena memiliki:

Jika asam, sama-sama memiliki ion proton (H+)
Jika basa, sama-sama memiliki ion hidroksida (OH-)

Akibatnya, kedua spesi tidak bisa bereaksi, namun perhitungan pH-nya menggunakan rumus:

rumuss — RUMUS MENGHITUNG CAMPURAN SPESI ASAM DAN SPESI BASA

CONTOH SOAL:

Sebanyak 100 mL larutan KOH 0,01 M dicampurkan ke dalam 100 mL larutan Ca(OH)2 0,01 M. pH campuran larutan tersebut adalah …
A. 12
B. 12 + log 1,5
C. 13 + log 1,5
D. 13
E. 14
–> Penyelesaian:
Sebuah larutan HClO4 ber-pH 5 terlarut dalam volume 10000 L dicampurkan ke dalam 20 L larutan H2SO4 yang ber-pH = 1 – log 4. Maka, pH campuran terbentuk sebesar …
A. 4 – log 4
B. 5 + log 1
C. 5 – log 1
D. 4 + log 8
E. 4 – log 8
–> Penyelesaian: