Latihan Persiapan UJian Kimia Kelas X Semester Genap

I. Pilihan Ganda

1.      Perhatikan senyawa berikut :

1)    larutan CO(NH₂)₂

2)    larutan C₂H₅COOH

3)    larutan C₆H₁₂O₆

4)    Cairan NH₃

Senyawa yang tidak menghantarkan listrik adalah … .

a.     1, 2, dan 3      

b.    1 dan 3           

c.     2 dan 4

d.    4 saja

e.     1, 2, 3, dan 4

Bagaimana Menentukan Pereaksi Pembatas?

Pereaksi pembatas adalah zat-zat yang habis terlebih dahulu dalam suatu suatu reaksi kimia. Jika dalam suatu persamaan reaksi terdapat beberapa zat yang bertindak sebagai pereaki (reaktan), maka yang menjadi pereaksi pembatas adalah zat yang memiliki nilai mol terkecil. 

Perhatikan persamaan reaksi berikut.

N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(s)

Jika 2 mol N₂ direaksikan dengan 3 mol H₂, tentukan:

a. pereaksi pembatas,

b. jumlah mol yang tersisa,

c. jumlah mol NH₃.

Beberapa Soal dan Pembahasan Tentang Konsep Mol

Soal 1:
Suatu sampel mengandung 15,05 x 10²² molekul Cl₂, berapa mol kandungan Cl₂ tersebut?
Jawab:
Kuantitas (dalam mol) Cl₂ =  jumlah partikel Cl₂ / NA
                                           =  15,05 x 10²² / 6,02 x 10²³       
                                           =  1,505 x 10²³ / 6,02 x 10²³
                                           = 0,25 mol

Konsep Mol

            Setiap zat di alam tersusun atas partikel-partikel dalam bentuk atom, molekul dan ion. Ukuran dan massa partikel-partikel zat tersebut sangat kecil sehingga kita kesulitan untuk mengukurnya. Jumlah partikel dalam suatu zat juga sangat banyak sehingga kita sulit juga untuk menghitungnya. Para ahli kimia berhasil menemukan cara menghitung jumlah partikel, massa zat dan volume gas. Hubungan kuantitatif antara zat-zat yang terlibat dalam suatu reaksi disebut dengan stoikiometri.