Konsep Mol

            Setiap zat di alam tersusun atas partikel-partikel dalam bentuk atom, molekul dan ion. Ukuran dan massa partikel-partikel zat tersebut sangat kecil sehingga kita kesulitan untuk mengukurnya. Jumlah partikel dalam suatu zat juga sangat banyak sehingga kita sulit juga untuk menghitungnya. Para ahli kimia berhasil menemukan cara menghitung jumlah partikel, massa zat dan volume gas. Hubungan kuantitatif antara zat-zat yang terlibat dalam suatu reaksi disebut dengan stoikiometri.

Basic Chemical's Laws (Law of Definite Proportions)

            In 1799, Joseoh Proust found that the elements constructed calcium carbonate (CaCO3), both natural and synthetically made in laboratory have a constant number in proportion and mass. How about other compounds? For example is CuO compound. The comparison of the number of elements in CuO is Cu and O, It always has equal proportions (1:1). Reaction between copper and oxigen gas can be written us follows.

2Cu + O2 ----> 2CuO

Basic Chemical's Laws (Law Of Mass Conservation)

              Dalton's atomic theory developed in the early 1800s became the basic of chemistry development, especially in explaining chemical reactions. The development of Dalton atomic theory strongly related with the observation of 17th century chemists. They observed the relation between the number of product and its reactants. Their observation resulted the basic chemical laws. What are the contents and uses of the basic chemical laws?

Hukum-Hukum Dasar Kimia (Hukum Perbandingan Tetap)

           Pada tahun 1799, Joseph Proust menemukan bahwa unsur-unsur yang menyusun kalsium karbonat (CaCO3), baik dari sumber alami maupun dari sintesis di laboratorium mempunyai jumlah yang tetap dan perbandingan massa yang tetap pula. Bagaimana dengan senyawa yang lainnya? Sebagai contoh perhatikan senyawa CuO. Perbandingan jumlah unsur-unsur yang menyusun CuO,

Hukum-Hukum Dasar Kimia (Hukum Kekekalan Massa)

          Teori atom Dalton yang dikembangkan pada awal tahun 1800 menjadi dasr perkembangan ilmu kimia, terutama dalam menjelaskan reaksi-reaksi kimia. perkembangan teori atom Dalton tidak terlepas dari penyelidikan para ahli kimia pada akhir abad ke-17. Mereka menyelidiki hubungan antara jumlah zat hasil reaksi dan jumlah pereaksi. Penyelidikan yang mereka lakukan melahirkan hukum-hukum dasar kimia. Bagaimana isi dan manfaat dari hukum-hukum dasar kimia tersebut?

Unsur Logam, Non Logam, Metaloid

1. Unsur Logam

Logam adalah unsur yang memiliki sifat mengkilap dan umumnya merupakan penghantar listrik dan penghantar panas yang baik. Unsur-unsur logam umumnya berwujud padat pada suhu dan tekanan normal, kecuali raksa yang berwujud cair. Pada umumnya unsur logam dapat ditempa sehingga dapat dibentuk menjadi benda-benda

Cara Mudah Menentukan Biloks senyawa Garam

Pembahasan tentang aturan biloks telah sama-sama kita ketahui sebagaimana postingan sebelumnya tentang Memahami Bilangan Oksidasi.. Namun terkadang walaupun telah menghafal semua aturan biloks, terkadang masih saja ditemukan kendala dalam menyelesaikan soal tentang biloks. Biloks unsur dalam beberapa senyawa garam adakalanya tidak dapat ditentukan secara langsung. Dibutuhkan pemahaman tentang ikatan kimia, dan muatan ion (kation maupun anion) sehingga dapat memudahkan dalam penentuan Biloks unsur terutama yang berasal dari senyawa garam.

Persamaan Reaksi Kimia

Persamaan reaksi merupakan suatu persamaan yang menggambarkan perubahan kimia dari pereaksi (zat-zat yang bereaksi ) menjadi produk ( zat baru atau hasil reaksi ).

Pada penulisan persamaan reaksi, antara pereaksi dan produk dipisahkan oleh tanda panah. pereaksi ditulis sebelum tanda panah ( ruas kiri )sedangkan produk ditulis setelah tanda panah ( ruas kanan )

Dalam suatu persamaan reaksi, jumlah atom-atom dari zat yang bereaksi harus sama dengan jumlah atom-atom dari zat hasil reaksi
Aturan menyetarakan persamaan reaksi :

1. Jangan mengganti angka indeks, karena itu berarti mengganti rumus kimianya
2. Jangan menambahkan zat lain yang tidak ada dalam persamaan reaksi.
3. Setarakan jumlah atom dengan mengubah-ubah angka koefisiennya
4. Mulailah menyetarakan jumlah atom dari atom-atom yang memiliki indeks paling besar dan     atom-atom tersebut berada dalam satu zat, baik diruas kiri maupun ruas kanan.
5. Tetapkan koefisien reaksi dari zat dengan indeks terbesar tadi = 1 atau 2.
6. Setarakan jumlah atom yang terdapat lebih dari satu zat, baik di ruas kiri maupun di ruas kanan.

Contoh 1 :

Contoh 2 :





















Sumber: https://mfyeni.wordpress.com/kelas-x/persamaan-reaksi-kimia

Hukum-hukum Dasar Kimia

HUKUM KEKEKALAN MASSA ( HUKUM LAVOISIER ).
LAVOISIER menyimpulkan bahwa : jika suatu reaksi kimia dilakukan di ruang tertutup sehingga tidak ada zat-zat yang hilang, maka
massa zat-zat sebelum reaksi dan sesudah reaksi tidak berkurang atau tidak bertambah ( tetap ).
dalam tabung tertutup ditimbang 32 gram belerang dan 63,5 gram tembaga. Setelah dicampur lalu dipanaskan dalam tabung tertutup dan reaksi berjalansempurna maka terjadi zat baru, yaitu tembaga ( II ) sulfida. Berapa massa zat baru tersebut ?

Tata Nama Senyawa

Senyawa biner adalah senyawa yang tersusun dari dua atom berbeda, namun jumlahnya tidak harus dua, tetapi boleh lebih. penamaan senyawa biner yang paling mudah adalah dengan cara mengetahui jenis unsur-unsur/atom yang terdapat dalam senyawa, bersifat logam atau nonlogam. sehingga dikenal senyawa biner logam nonlogam dan senyawa biner sesama nonlogam.

LKS: TATA NAMA SENYAWA KIMIA

Lembar Kerja Siswa

TATA NAMA SENYAWA KIMIA

Senyawa Terner

Senyawa terner adalah senyawa yang disusun lebih dari dua unsur. Senyawa terner meliputi senyawa asam, senyawa basa dan senyawa garam.

Tata Nama Senyawa Asam

Untuk semua senyawa asam penamaannya diawali dengan menulis atau menyebut kata asam. Senyawa asam terdiri dari atas atom hidrogen yang dianggap sebagai ion H+ (kation) dan suatu anion yang disebut sisa asam. Namun perlu diingat bahwa senyawa asam merupakan senyawa kovalen. Misalnya H2SO4, asam sulfat merupakan senyawa kovalen, tetapi dalam dalam air dapat terurai menjadi H+ dan SO4‾. SO4‾  inilah yang disebut sebagai sisa asam sedangkan H+ merupakan asam. Perlu diketahui bahwa H+ merupakan asam paling kuat di dunia jika berlaku sebagai asam dan memiliki daya polarisasi paling kuat di dunia jika berlaku sebagai kation. Hingga saat ini belum ada senyawa ionik yang mengandung ion H+.

Memahami Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi (Biloks) adalah muatan relatif suatu atom dalam unsur, molekul atau ion yang ditentukan berdasarkan keelektronegatifan atom-atom. Bilangan oksidasi adalah angka yang menunjukkan jumlah elektron suatu atom yang dilepaskan atau diterima atom dalam senyawa, dimana senyawa tersebut terbentuk melalui ikatan ionik. Tanda (+) dan (-) pada biloks ditulis sebelum angkanya misalnya +2, sedangkan pada muatan ditulis sesudah angkanya, misalnya 2+. Dalam reaksi redoks, perpindahan elektron menyebabkan terjadinya perubahan biloks.

Cara menentukan bilangan oksidasi suatu unsur dalam ion atau senyawanya mengikuti aturan-aturan sebagai berikut :

a. Bilangan oksidasi unsur bebas ( atom atau molekul unsur) adalah 0 (nol).

Contoh: Ne, H₂, O₂,Cl₂,P₄,C,Cu,Fe dan Na.

b.  Bilangan oksidasi ion monoatom dan poliatom sama dengan muatan ionnya.

Contoh : untuk ion monoatom Na⁺, Ca²⁺, dan Cl^- memiliki bilangan oksidasi berturut-turut +1,+2 dan -1.

Isomer Senyawa Hidrokarbon

Perhatikan rumus struktur 2 senyawa alkana di bawah ini

 

Coba jawab pertanyaan berikut :

a)    Apa nama masing-masing senyawa tersebut?

b)    Bagaimana rumus molekul senyawa tersebut?

Walaupun rumus struktur dan nama kedua senyawa tersebut berbeda, ternyata keduanya memiliki rumus molekul yang sama : C₄H₁₀                  

Contoh tersebut disebut ISOMER. Isomer adalah dua senyawa atau lebih yang mempunyai rumus kimia sama tetapi mempunyai struktur yang berbeda.

LKS perkembangan Reaksi Redoks berkarakter Islami

LEMBAR KERJA SISWA (LKS) PERTEMUAN I

PERKEMBANGAN REAKSI REDOKS

Hari/Tanggal	:
Kelompok	:
Nama Siswa	:

I.                   Petunjuk kegiatan/ kerja      :

1.           Duduklah didalam kelompok masing-masing

2.           Bacalah LKS maupun buku paket tentang materi reaksi oksidasi-reduksi

3.           Bacalah tugas dan kerjakanlah dalam kelompok

4.           Diskusikanlah bersama anggota kelompok hingga semua anggota kelompok mengerti.

5.           Presentasikan hasil diskusi.

II.                Pengantar:

Peristiwa pengkaratan besi (korosi), logam besi mengalami oksidasi, sedangkan oksigen (udara) mengalami reduksi. Karat logam umumnya berupa oksida atau karbonat. Rumus kimia karat besi adalah Fe₂O₃.nH₂O, suatu zat padat yang berwarna coklat-merah. Pada korosi besi, bagian tertentu dari besi itu berlaku sebagai anode, di mana besi mengalami oksidasi. Elektron yang dibebaskan di anode mengalir ke bagian lain dari besi itu yang bertindak sebagai katode, di mana oksigen tereduksi. Dalam Al-qur’an (Q.S Alhadid: 25) menerangkan, Allah telah menciptakan besi yang dapat bermanfaat untuk kepentingan manusia, dan jika tidak dipelihara maka besi akan dapat berkarat.       

Sesungguhnya Kami telah mengutus Rasul-rasul Kami dengan membawa bukti-bukti yang nyata dan telah Kami turunkan bersama mereka Al kitab dan neraca (keadilan) supaya manusia dapat melaksanakan keadilan. dan Kami ciptakan besi yang padanya terdapat kekuatan yang hebat dan berbagai manfaat bagi manusia, (supaya mereka mempergunakan besi itu) dan supaya Allah mengetahui siapa yang menolong (agama)Nya dan rasul-rasul-Nya Padahal Allah tidak dilihatnya. Sesungguhnya Allah Maha kuat lagi Maha Perkasa.

III.             Tujuan Pembelajaran

Setelah proses pembelajaran siswa diharapkan mampu

1.        Menganalisis perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron dan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi (C4)

2.        Menentukan bilangan oksidasi atom dalam molekul (C3)

3.        Menentukan bilangan oksidasi atom dalam ion (C3)

IV.  Tinjuan Materi

1. Pengikatan Oksigen

Sejak dulu, para pakar kimia sudah mengetahui bahwa oksigen dapat bereaksi dengan banyak unsur. Senyawa yang terbentuk dari hasil reaksi dengan oksigen dinamakan oksida sehingga reaksi antara oksigen dan suatu unsur dinamakan reaksi oksidasi. Karat besi adalah senyawa yang terbentuk dari hasil reaksi antar besi dan oksigen (besi oksida).Perkaratan besi merupakan salah satu contoh dari reaksi oksidasi. Persamaan reaksi pembentukan oksida besi dapat ditulis sebagai berikut.

4Fe(s) + 3O₂(g) ® 2Fe₂O₃(s)

Pada reaksi tersebut, besi mengalami oksidasi dengan cara mengikat oksigen menjadi besi oksida. Kebalikan dari reaksi oksidasi dinamakan reaksi reduksi. Pada reaksi

reduksi terjadi pelepasan oksigen. Besi oksida dapat direduksi dengan cara direaksikan dengan gas hidrogen, persamaan reaksinya:

Fe₂O₃(s) + 3H₂(g) ® 2Fe(s) + 3H₂O(g)

Contoh:

C(s) + O₂(g) ® CO₂(g) (reaksi oksidasi)

CO(g) + H₂(g) ®C(s) + H₂O(g) (reaksi reduksi)

2SO₂(g) + O₂(g) ®2SO₃(g) (reaksi oksidasi)

CH₄(g) + 2O₂(g) ® CO₂(s) + 2H₂O(g) (reaksi oksidasi)

selanjutnya dapat didownload di sini

contoh format laporan praktikum uji elektrolit

download contoh laporan praktikum uji elektrolit untuk siswa di sini

LKS praktikum Uji Elektrolit

download LKS Praktikum Uji Elektrolit di sini

Elektrolit dan Persamaan Reaksi Larutan Elektrolit

umumnya air adalah pelarut (solven) yang baik untuk senyawa ion dan larutan air yang mengandung zat-zat lain akan mempunyai sifat-sifat yang khas, salah satunya adalah dapat menghantarkan listrik. hal ini dapat diperlihatkan oleh alat pada gambar. apabila elektrode dicelupkan ke dalam air murni, bola lampu tidak akan menyala karena air adalah konduktor listrik yang sangat buruk. akan tetapi, apabila suatu senyawa ion yang larut seperti NaCl ditambahkan pada air, setelah zat terlarutnya larut, bola lampu mulai menyala dengan terang. senyawa seperti NaCl yang membuat. senyawa seperti NaCl yang membuat larutan menjadi konduktor disebut elektrolit.
bagaimana keterangan dari sifat konduktor listrik larutan senyawa ion dalam air? Ketika zat terlarut dalam air, ion-ion yang tadinya terikat kuat dalam zat padatnya akan lepas dan melayang-layang dalam larutan, bebas satu dengan yang lain. senyawa dikatakan telah terdisosiasi atau melepaskan diri menghasilkan ion-ion. oleh karena adanya ion-ion bebas inilah yang menyebabkan larutan menjadi konduktor listrik.
keterangan mengenai elektrolit ini pertama kali diberikan oleh Svante Arrhenius, ahli kimia terkenal dari Swedia. sangatlah menarik untuk disimak bahwa hampir saja ia tidak diberikan gelar doktornya pada tahun 1884 di Universitas Upsala, Swedia, karena mengemukakan hal ini. bagaimanapun, teorinya tetap bertahan sampai kini karena telah menerangkan dengan sukses mengenai sifat larutan garam.
apabila senyawa ion berdisosiasi dalam air, ion-ionnya tidak bebas sama sekali karena ion-ion tersebut akan dihalangi oleh molekul-molekul air sehingga dikatakan akan terhidrasi. hal ini dinyatakan dengan tulisan (aq) di belakang rumus dari ion-ion tersebut. misalnya pada disosiasi natrium klorida yang terjadi apabila zat padatnya dilarutkan dalam air dapat dinyatakan dengan persamaan:

membaca lanjut dapat dibuka di sini

sumber: Brady, J.E.  Kimia Universitas asas dan struktur jilid satu.

laporan praktikm uji elektroit

LEMBAR KERJA SISWA

A.    Tujuan:

1.      Siswa mengetahui adanya perbedaan sifat larutan elektrolit dan larutan nonelektrolitserta kegunaannya dengan sikap kerjasama, santun, toleran, sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan hasil c pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif.

2.      Siswa dapat menganalisis sifat larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit berdasarkan daya hantar listriknya dengan melakukan.

3.      Siswa dapat menyimpulkan dan menyajikan hasil percobaan dari sifat larutan elektrolit dan larutan non- elektrolit.

B. Larutan Elektrolit dan Non-elektrolit

1.        Definisi larutan

Larutan didefinisikan sebagai campuran dua atau lebih zat yang membentuk satu macam fasa (homogen) dan sifat kimia setiap zat yang membentuk larutan tidak berubah. Arti homogen menunjukkan tidak ada kecenderungan zat-zat dalam larutan terkonsentrasi pada bagian-bagian tertentu, melainkan menyebar secara merata di seluruh campuran. Sifat-sifat fisika zat yang dicampurkan dapat berubah atau tidak, tetapi sifat-sifat kimianya tidak berubah.

Contoh :

a.       Larutan dari campuran alkohol dan air. Sifat fisika dan kimia setiap zat tidak berubah.

b.      Larutan dari campuran gula pasir dan air. Sifat fisika gula berubah dari kristalin menjadi molekuler, tetapi sifat-sifat kimianya tidak berubah.

c.       Larutan dari campuran NaCl dan air. Sifat-sifat fisika NaCl berubah dari kristalin menjadi ion-ionnya, tetapi sifat kimia NaCl tidak berubah.

Ada dua komponen yang berhubungan dengan larutan, yaitu pelarut dan zat terlarut. Pelarut adalah zat yang digunakan sebagai media untuk melarutkan zat lain. Umumnya, pelarut merupakan jumlah terbesar dari sistem larutan. Zat terlarut adalah komponen dari larutan yang memiliki jumlah lebih sedikit dalam sistem larutan. Selain ditentukan oleh kuantitas zat, istilah pelarut dan terlarut juga ditentukan oleh sifat fisikanya (struktur). Pelarut memiliki struktur tidak berubah, sedangkan zat terlarut dapat berubah. Misalnya, Sirup tergolong larutan. Di dalam sirup, jumlah air lebih banyak daripada gula. Oleh karena struktur air tidak berubah (air tetap berupa cair), sedangkan struktur gula berubah dari kristalin menjadi molekuler.Air tetap dinyatakan sebagai pelarut.

2.        Komposisi Larutan

Komposisi larutan adalah perbandingan zat-zat di dalam campuran. Untuk menentukan komposisi larutan digunakan istilah kadar dan konsentrasi. Kedua istilah ini menyatakan kuantitas zat terlarut dengan satuan tertentu. Satuan yang digunakan untuk menyatakan kadar larutan adalah persen berat (%b/b), persen volume (%V/V), dan bagian per sejuta (bpj) atau ppm (part per million).

3.        Sifat listrik larutan

a)   Larutan elektrolit dan non-elektrolit

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan memberikan gejala berupa menyalanya lampu pada alat uji atau timbulnya gelmbung gas dalam larutan .Larutan yang menunjukan gejala – gejala tersebut pada pengujian tergolong ke dalam larutan elektrolit. Sedangkan larutan non-elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik dengan memberikan gejala berupa tidak ada gelembung dalam larutan atau lampu tidak menyala pada alat uji. Larutan yang menunjukan gejala – gejala tersebut pada pengujian tergolong ke dalam larutan non-elektrolit.

Untuk mengetahui daya hantar listrik dari larutan, dapat dipelajari hasil percobaan berikut. Terdapat beberapa macam larutan dengan kadar tertentu, yang dilewatkan aliran listrik ke dalamnya.

                  

Larutan yang digunakan:                                            Keterangan :

·         Garam dapur 5% berat                                    1. Larutan Uji

·         Alkohol 10% volume                                      2. Elektrode

·         Gula pasir 5% berat                                         3. Lampu baterai

·         Cuka 10% volume                                           4. Sumber arus (DC/AC)

·         Asam Klorida 10% volume

Berdasarkan data hasil pengamatan, diketahui bahwa garam dapur (NaCl) dan asam klorida (HCl) dapat menyala dengan terang. Asam asetat atau cuka (CH₃COOH) menyala, tetapi redup. Adapun alkohol (C₂H₅OH) dan gula pasir (C₁₂H₂₂O₁₁) tidak menyala.

b)     Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah

Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang banyak menghasilkan ion – ion karena terurai sempurna, maka harga derajat ionisasi (ά ) = 1. Banyak sedikit elektrolit menjadi ion dinyatakan dengan derajat ionisasi ( ά ) yaitu perbandingan jumlah zat yang menjadi ion dengan jumlah zat yang di hantarkan. Yang tergolong elektrolit kuat adalah :

·         Asam – asam kuat

·         Basa – basa kuat

·         Garam – garam yang mudah larut

Ciri – ciri daya hantar listrik larutan elektrolit kuat yaitu lampu pijar akan menyala terang dan  timbul gelembung – gelembung di sekitar elektrode. Larutan elektrolit kuat terbentuk dari terlarutnya senyawa elektrolit kuat dalam pelarut air. Senyawa elektrolit kuat dalam air dapat terurai sempurna membentuk ion positif ( kation ) dan ion negatif (anion). Arus listrik merupakan arus electron. Pada saat di lewatkan ke dalam larutan elektrolit kuat, electron tersebut dapat di hantarkan melalui ion – ion dalam larutan, seperti ddihantarkan oleh kabel. Akibatnya lampu pada alat uji elektrolit akan menyala. Elektrolit kuat terurai sempurna dalam larutan. Contoh : HCl, HBr, HI, HNO_3, H₂SO₄, NaOH, KOH, dan NaCl.

Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang daya hantar listriknya lemah dengan harga derajat ionisasi sebesar 0 < ά > 1. Larutan elektrolit lemah mengandung zat yang hanya sebagian kecil menjadi ion – ion ketika larut dalam air. Yang tergolong elektrolit lemah adalah :

·         Asam – asam lemah

·         Garam – garam yang sukar larut

·         Basa – basa lemah

Adapun larutan elektrolit yang tidak memberikan gejala lampu menyala, tetapi menimbulkan gas termasuk ke dalam larutan elektrolit lemah. Contohnya adalah larutan ammonia, larutan cuka dan larutan H₂S.

4.        Elektrolit Senyawa Ion dan senyawa kovalen polar

a)      Senyawa Ion

Seperti yang telah diketahui, senyawa ion terdiri dari ion-ion, misalnya NaCl dan NaOH. NaCl terdiri dari ion-ion Na⁺ dan Cl^-_, sedangkan NaOH terdiri atas ion Na⁺ dan OH^-. Senyawa ion padat tidak menghantarkan listrik, tetapi lelehan dan larutannya dapat menghantarkan listrik.

b)     Senyawa Kovalen Polar

Berbagai zat dengan molekul polar, seperti HCl dan CH₃COOH, jika dilarutkan dalam air, dapat mengalami ionisasi sehingga larutannya dapat menghantarkan arus listrik. Hal ini terjadi karena antarmolekul polar tersebut terdapat suatu gaya tarik menarikyang dapat memutuskan ikatan ikatan tertentu dalam molekul tersebut.

HCl à H⁺(aq) + Cl^-(aq)

CH₃COOH à CH₃COO^-(aq) + H⁺(aq)

Meskipun demikian, tidak semua molekul polar dapat mengalami ionisasi dalam air. Molekul nonpolar, sebagaimana dapat diduga, tidak ada yang bersifat elektrolit.

(sumber: Yayan, 2009)

Latihan:

1.      Mengapa senyawa kovalen polar dan senyawa ion dapat menghantarkan listrik?

2.      Pada kondisi bagaimana senyawa kovalen polar dan senyawa ion dapat menghantarkan listrik?

3.      Tulislah reaksi ionisasi untuk senyawa berikut:

a.       H₂SO₄

b.      NH₄OH

c.       C₆H₁₂O₆

d.      CO (NH₂)

e.       Ba₃(PO4)₂

f.       Mg(C₂H₃O₂)₂

g.      Pb(NO₃)₄

h.      CuSO₄

Lembar Kegiatan Siswa

Kelas               :

Kelompok       :

Anggota          :          

Hari/Tanggal   :

1.      Perhatikan data hasil percobaan sebagai berikut:

Larutan	Lampu	Pengamatan lain
I	Tidak menyala	Tidak ada gelembung gas
II	Tidak menyala	Ada gelembung gas
III	Menyala terang	Ada gelembung gas
IV	Tidak menyala	Tidak ada gelembung gas
V	Tidak menyala	Ada gelembung gas

Larutan yang merupakan elektrolit adalah …...

a.       I,II dan III                     d. II,III dan V

b.      I,II dan IV                     e. II, IV dan V

c.       I,III dan V  

2.      Dibawah ini, yang dapat menghantarkan listrik paling baik adalah….

a.       Larutan gula 0,1 M                       d. Larutan NaCl 0,1 M

b.      Larutan asam asetat 0,1 M            e. Larutan NaCl 1 M

c.       Larutan asam asetat 1 M

3.      Suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik apabila mengandung……

a.       Electron yang bergerk bebas                    

b.      Air yang dapat menghantarkan listrik      

c.       Air yang terionisasi

d.      Logam yang merupakan penghantar listrik

e.       Ion-ion yang bergerak bebas

Soal Essay

1.      Tuliskanlah larutan apa saja yang dapat menghantarkan arus listrik!

2.      Bagaimanakah perbedaan larutan elektrolit kuat dengan elektrolit lemah berdasarkan daya hantar listrik? Jelaskan!

3.      Mengapa NaCl yang dilarutkan dalam air dapat menghantar arus listrik dan termasuk elektrolit kuat ?

4.      Mengapa senyawa kovalen juga merupakan larutan elektrolit?